Chimie générale

Bienvenue Welcome Benvenuti !

Que vous soyez étudiants, élèves, professionnels de la Pharmacie, enseignants ou juste "Curieux", vous êtes les Bienvenus sur ce site dédié à la Pharmacie ...

Vous pouvez à loisir utiliser, à des fins pédagogiques et gratuites, tout ce que j'ai construit et mis à votre disposition
dans ce site ! C'était mon but et ma vocation lors de sa création ! Je vous demanderai juste, comme il est d'usage entre blogueurs courtois, d'avoir l'amabilité de citer vos sources, par le biais d'un lien vers mon site par exemple !

Soyez assurés que ce site n'en est qu'à ses débuts, car j'ai un tas d'autres idées à mettre en application, pour aider comme je peux dans les révisions de certains cours, de façon à la fois efficace et ludique (c'est tellement mieux de travailler en s'amusant et de s'amuser à travailler !)

Par ailleurs, si vous ne trouvez pas ici ce que vous êtes venu chercher, n'hésitez pas à m'écrire pour me soumettre votre question, c'est avec plaisir que je vous renseignerai, dans la mesure de mes moyens !

Alors, au plaisir de vous accueillir et de vous lire ... : A bientôt cher visiteur !
I'll be happy to read you ! Sara un piacere per me di leggere lei !

Venez souvent sur ce site, piochez-y des idées, des astuces ou amusez vous simplement à mes jeux pédagogiques, bref : faites vous plaisir en révisant ... et surtout n'hésitez pas à participer aux commentaires ou à me poster par mail vos souhaits de publications, car ce site ne vivra vraiment que comme ça !

                                        Par ailleurs je vous informe
                                      de la parution de 3 ouvrages
                             que j'ai spécialement rédigés pour vous !

                                  - Un sur l'Art des PREPARATIONS à l'officine
                                  - Un sur la CHIMIE ORGANIQUE
                                  - Un sur la CHIMIE GENERALE et MINERALE ...



                            Pour en savoir plus cliquez sur le lien suivant :

http://www.vigotmaloine.fr/web/librairie/fiche.php?id=29271&PHPSESSID=0c3c4af7daef7a7164d115466857a403


Merci à www.toutimages.com et www.smiliz.fr pour leurs images animées, rigolotes et sympathiques, qui me permettent d'enjoliver mes articles !

GDG

Mes vidéos pour vous !

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Dimanche 23 août 2009 7 23 /08 /Août /2009 17:26

Parution : mon ouvrage de chimies générale et minérale pour vous !

                  Pour en savoir plus, allez sur le lien ci-dessous :

                       http://www.vigotmaloine.fr/web/librairie/fiche.php?id=29952&PHPSESSID=9878feb28b1039c54eceeb9c9f3657b7

                Il sajoute à celui de chimie organique que vous trouverez
                                      chez le même éditeur.

                                       Bon travail à vous !

                                                     GDG

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Lundi 12 février 2007 1 12 /02 /Fév /2007 00:54

Vidéo sur la réaction de complexation

Pour vous aider à comprendre ce cours !

Bonne vidéo ...

Complexation de cations
Vidéo envoyée par phythomeochim

GDG

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Dimanche 4 février 2007 7 04 /02 /Fév /2007 18:39

Vidéo sur les réactions Redox

Cette vidéo vous montre de façon ludique que certains métaux sont attaqués par HCl mais d'autres ne le sont pas !

Des réactions redox possibles ou non !
Vidéo envoyée par phythomeochim

Prenez les E° des couples correspondants et déduisez-en les réactions possibles pour expliquer ces observations !

GDG

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Dimanche 17 décembre 2006 7 17 /12 /Déc /2006 22:22

Vous avez dit Chimie ... et Pharmacie ?

Mais qu'en est-il de la chimie dans votre métier de préparateur et donc, pourquoi vous imposer une formation de chimie au cours de vos études ??? That's the question !!

La CHIMIE en Pharmacie ... ou les Savoirs incontournables !

Il va être très difficile de répondre succinctement à cette question, tant la Chimie EST la Pharmacie !

Qu'est-ce qu'un médicament allopathique ? Rien d'autre que le fruit de recherches et synthèses chimiques !
Parfois copiés sur les substances naturelles, les médicaments allopathiques sont néanmoins obtenus par synthèse industrielle, plus économique et non soumise aux aléas de la production naturelle (intempéries divers, composition inconstante ... ) !

Avez-vous entendu parler de la Chimie Thérapeutique ? ?
Comme son nom l'indique, c'est la « chimie du médicament », et elle décrit les formules et synthèses de toutes les classes thérapeutiques allopathiques ...

Comment vise t'elle à améliorer les propriétés d'un médicament et à diminuer ses effets II ?
Par l'étude des « relations structure-activité RSA », domaine de prédilection de la chimie appliquée à la pharmacie, c'est-à-dire en essayant de laisser à la molécule médicamenteuse, sa partie active (celle qui se fixera sur les récepteurs in vivo), tout en modifiant la ou les parties qui semblent responsables de ses effets indésirables (groupement méthyle, fonction alcool, phénol ...etc) !

Quelle noble Chimie !

Plus pratiquement, de quelles compétences chimiques avez-vous besoin à l'officine ?

Citons en quelques unes :

* Les boitages de nombreux antiseptiques précisent « ne pas mélanger les antiseptiques entre eux » ... Quelle drôle d'idée ! Et pourquoi donc ? Seriez-vous capable de l'expliquer à un patient qui vous interrogerait sur ce point ? Cela veut-il dire ne pas désinfecter avec des produits différents ? Non !

Cela tient aux propriétés chimiques de ces antiseptiques (iode, dakin, eau oxygénée, permanganate de potassium ...) qui sont des OXYDANTS !
Or, les « apprentis chimistes » que vous êtes, doivent savoir qu'un mélange d'oxydants peut s'avérer explosif à la moindre trituration ou au moindre choc ! ... C'est là l'explication !

* Pourquoi les anti-acides à base d'hydroxydes (Mg(OH)₂ , Al(OH)₃ ...), que l'on trouve dans certaines spécialités (MAALOX ^®) sont-ils efficaces contre les brûlures d'estomac ?
Ces brûlures sont dûes à une hyperproduction d'HCl au niveau gastrique :
Les ions OH^- contenus dans ces formules vont neutraliser les ions H⁺ libérés par l'acide chlorhydrique, selon les réactions acidobasiques suivantes :

2 HCl + Mg(OH)₂ --------> MgCl₂ + 2 H₂O

3 HCl + Al(OH)₃ --------> AlCl₃ + 3 H₂O

* Pourquoi et comment les comprimés effervescents font-ils « des bulles » ?

N'avez-vous jamais eu la curiosité de vous poser cette question ?
Chimie :

Leur formule comprend, en plus des excipients des comprimés « ordinaires », 2 sortes de substances : un acide faible (acide tartrique ou citrique) et un sel de carbonate neutre ou acide (souvent le bicarbonate de sodium NaHCO₃, que vous connaissez par ailleurs !) ... Lors de la fabrication, parfaitement anhydre, rien ne se passe entre ces substances, et le comprimé ressemble à un comprimé « sec » ?
Lorsqu'il est introduit dans l'eau : tout change !
L'eau dissocie les liaisons ioniques entre les ions du sel et permet à l'acide de libérer ses ions H^+, ce qui provoque la réaction suivante :

H⁺ ^-OOC - CH₂ - C - CH₂ - COO^- H⁺ + 3 (Na⁺ , HCO₃ ^- )
I Bicarbonate de sodium

COO^- H⁺

Acide citrique

I H₂O (dissociation ionique)

Na⁺^-OOC - CH₂ - C - CH₂ - COO^- Na⁺ + 3 (H⁺,HCO₃ ^- )
I soit

COO^- Na⁺ 3 H₂CO₃

Citrate de sodium Acide carbonique

Acide instable :

Décomposition immédiate

et spontanée :

H₂O

3 H₂CO₃ --------> 3 CO₂ + 3H₂O

Dégagement gazeux
= Effervescence !

* Lorsque vous faites une préparation magistrale, ne vous est-il pas arrivé de vous demander dans quel liquide dissoudre tel ou tel solide ? Comment le savoir ? ?
En ayant un minimum de compétences en chimie, tiens !

En effet, selon le nom de votre produit (nomenclature chimique !), vous en déduirez sa formule ou sa famille chimique, ce qui vous permettra de savoir dans quel type de solvant il sera soluble !

Quelques exemples :

o Un composé organique (terpine, eucalyptol ...) formé de C, d'H voire de fonctions chimiques, sera soluble dans les solvants organiques ... S'il comporte une fonction alcool (« ol » dans le nom) il sera en outre soluble dans l'éthanol !

o Un composé ionique (sel) dont le nom se termine en « ure » ou en « ate » (chorure, sulfate, phosphate ...) sera, sauf exceptions (carbonate), soluble dans l'eau, car l'eau détruit les liaisons ioniques !

o Une molécule polaire (comportant un alcool, une amine . ..) sera soluble dans les solvants polaires : l'eau et l'alcool entre autres !

o Le mouillage d'alcool est aussi le résultat de ces constatations :
2 liquides sont miscibles s'ils sont « chimiquement compatibles » ... C'est justement le cas de l'éthanol et l'eau, car ce sont tous 2 des molécules polaires !
Et, si l'on observe en outre un léger dégagement de chaleur lors d'un mouillage d'alcool, c'est qu'un alcool se comporte par ailleurs comme un acide faible, en réagissant par le H labile de sa fonction OH, avec les ions OH- de l'eau (qui joue alors le rôle de base) : d'où une réaction acidobasique exothermique, simultanément au mouillage !

* Et le médicament introduit dans l'organisme ?

Vous étudiez son action et son devenir en Pharmacologie ?
Mais ce qu'il « fait » au niveau de l'organisme et ce qu'il y « devient », est le résultat de réactions chimiques « in vivo » (on les qualifie de « biochimiques » car « Bio » signifie « Vie » !) :

Citons simplement, (car il y a des milliers d'exemples !), la métabolisation du médicament, c'est-à-dire comment, au niveau hépatique, il est rendu inactif, pour élimination (le cas de la plupart des médicaments) ou actif, pour action ultérieure (comme les antiseptiques urinaires) ... Les réactions chimiques qui peuvent être mises en jeu pour cela, sont des phosphorylations, des décarboxylations, des hydrogénations, des oxydations, des hydrolyses (... etc ... !), réactions qui peuvent se faire également « in vitro », à la paillasse !

J'ai assurément oublié de mentionner des milliers d'autres exemples !
Mais la réflexion étant à présent amorcée, nous aurons maintes occasions d'en reparler !!

A vos comms please !!

GDG

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Samedi 16 décembre 2006 6 16 /12 /Déc /2006 21:43

Vous avez dit CHIMIE ?

La CHIMIE de tous les jours, ou l'art d'être chimiste sans le savoir !

Voici quelques exemples, non exhaustifs, de la place que tient cette Science dans notre quotidien, ou : la journée d'un « chimiste en herbe », du petit-déjeuner au coucher !

1. Le petit-déjeuner :

Vous vous préparez un thé ? Pour cela, vous réalisez la dissolution extractive des PA contenus dans les feuilles de thé (théobromine, caféine ...), c'est-à-dire que ces substances (bases xanthiques aux vertus diurétiques et excitantes du SNC), vont se dissoudre dans l'eau chaude pour former une solution vraie, aux propriétés basiques .

Introduisez -y quelques gouttes de citron (qui contient entre autres de l'acide ascorbique ou Vit C), le thé se décolore : c'est le résultat de la réaction acido-basique qui s'opère entre les bases xanthiques et la Vit C : dés le matin, vous jouez donc les apprentis-chimistes en faisant des réactions acide-base !!

Vous accompagnez cette boisson chaude d'une tartine de beurre ? Le beurre est formé de lipides, parmi lesquels des triglycérides, qui sont des triesters du glycérol CH₂OH - CHOH - CH₂OH avec des acides carboxyliques, dont le plus fréquent est l'acide butyrique ou butanoïque CH₃ - CH₂ - CH₂ - COOH, acide gras saturé ...

Si vous optez pour de la margarine, d'origine végétale, les triglycérides y sont plus volontiers formés avec des acides gras insaturés comme l'acide oléïque (présence d'une double liaison C=C), qui, en étant moins nocifs pour le système cardiovasculaire, présentent l'inconvénient d'être oxydables au niceau de C=C , d'où un rancissement (= réaction d'oxydation !) au contact de l'oxygène de l'air ... Pour éviter cet inconvénient, on peut ajouter aux lipides, de la vitamine E, ou tocophérol, aux propriétés anti-oxydantes : elle permettra donc la conservation de votre margarine, comme celle de votre peau, dont elle retardera aussi le vieillissement !!

Vous mangez également un fruit, par exemple une pomme ? Elle contient une source importante de substances chimiques naturelles, que votre organisme sera ravi d'utiliser : Vitamines A, B, C, sels minéraux (K⁺, Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺) et pectine, aux propriétés régulatrices de la fonction intestinale ! ...

Idem aux autres repas de la journée !

2. Vous faites votre toilette ? ou votre lessive !

Votre shampooing, votre savon liquide, votre pain de savon, votre liquide vaisselle ou votre poudre à laver, contiennent des surfactifs aux pouvoirs différents, selon leur formule :

* Des détergents (ce sont eux qui lavent !) comme le cocamidopropylbétaïne,

* Des adoucissants comme les alkysulfobétaïnes,

* Des moussants, pour une meilleure répartition du produit, comme le diéthanollaurylcocamide,

* Des émulsionnants, comme le stéarate de sodium, qui donnent à votre produit liquide un bel aspect homogène ...

* Sans oublier l'odeur et la couleur de vos produits de soins, qui vous incitent à les choisir, et qui sont aussi dûs à des substances chimiques !... etc ... !

3. Vous mettez vos plus beaux habits ?

Le textile qui constitue vos vêtements est souvent fabriqué par voie chimique :

* les synthétiques (nylon, polyesters, polyamides), plus vite secs que le coton et qui vous facilitent la vie en ne nécessitant pas de repassage, sont issus de recherche en chimie !

* le lycra, qui permet à vos vêtements de suivre les mouvements de votre corps et, ainsi, de vous apporter un meilleur confort quotidien, le sont aussi !! ... etc ... !

4. Vous cuisinez :

* Le simple fait de saler vos plats fait de vous un chimiste qui s'ignore !
En effet, en mettant le sel de cuisine NaCl dans l'eau, vous permettez sa décomposition ionique en Na⁺ et Cl ^- (car la liaison ionique est détruite par l'eau), ce qui lui permet son action d'exhausteur de goût !

* Le fait même de faire boullir de l'eau revient à la porter à son point d'ébullition, ce qui revient un peu à pratiquer une distillation simple, bien connue en chimie !

* Vous faites une mayonnaise : chimie et encore chimie ! Vous réalisez le tour de magie de rendre stable un mélange aqueux (vinaigre) et gras (huile), grâce à l'incorporation d'oeuf, qui contient des émulsionnants naturels (lécithine), ce qui n'est pas le cas lorsque vous n'ajoutez pas d'oeuf et vous obtenez alors : une vinaigrette !!

* Le chou rouge, les myrtilles : sont riches en anthocyanes, responsables de leur couleur . Ces substances sont en fait des « indicateurs colorés » : selon que vous y déposez une goutte d'acide (jus de citron, vinaigre) ou de base (javel), la couleur varie en fonction du pH (c'est d'ailleurs aussi le cas des Hortensias de votre jardin, qui arboreront des tons différents, du rose au violet, selon le pH de votre sol ! ... Donc même les jardiniers sont des chimistes !)

* Votre vin (de Bourgogne, bien-sûr !), tout aussi haut de gamme soit-il, est resté ouvert trop longtemps à l'air et il a viré au vinaigre ? Quel dommage vraiment ! ... Qui est responsable : L'oxygène de l'air et ... la chimie encore ! ... En effet, l'éthanol contenu dans votre vin (l' « alcool ») CH₃ - CH₂ - OH s'oxyde facilement pour donner l'aldéhyde correspondant, l'éthanal CH₃ -CH=O (à odeur de « vin cuit »), puis l'acide éthanoïque CH₃-COOH, composant du vinaigre !
Sachant cela, vous aurez à coeur de bien boucher votre millésimé pour le savourer jusqu'au bout !

5. Vous faites le ménage ?

* Le produit pour vitres est à base d'alcool pour dissoudre les impuretés d'origine organique donc grasses !

* La javel désinfecte car elle libère (comme le dakin), du chlore actif (responsable de son odeur « piquante »), qui est oxydant donc antiseptique, décolorant ...

* L'ammoniaque, NH₄OH, dont l'odeur est dûe à la libération d'ammoniac gazeux NH₃, présente des propriétés détersives et c'est une base !

* Les produits anti-calcaires, souvent à base d'acide phosphorique (acide faible), déposés sur le tartre, produisent un dégagement gazeux : c'est la conséquence de la réaction de cet acide sur le sel de calcaire, selon les réactions successives suivantes :

3 CaCO₃ + 2 H₃PO4 --------> Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂CO₃

Calcaire Anticalcaire Sel soluble Instable insoluble donc éliminé
dans l'eau

Puis : 3 H₂CO₃ -------> 3 CO₂ + 3 H₂O

Instable Responsable du gaz observé

Attention : un minimum de connaissances en chimie vous éviteront de commettre des accidents domestiques graves !

Exemples :

* Mélanges d'oxydants (divers produits d'entretien antibactériens) : risque de réaction vive ...

* Mélanges d'acides et de bases : giclure par réaction acidobasique exothermique + dégagements gazeux nocifs avec risque de brûlure pulmonaire (par exemple : Mélange « Javel + Anticalcaire » interdit !)

* Introduction d'eau dans de l'acide chlorhydrique (détartrant puissant) pour le diluer : geyser d'acide garanti, avec brûlures diverses (yeux, visage, bras ...)
Il faut absolument, au contraire, pour diluer tout acide, en introduire de petites quantités dans l'eau, pour « éteindre » la réaction acide-base qui se produit entre l'eau et l'acide, l'eau jouant ici le double rôle de base et de solvant (donc diluant) !

6. Vous « bricolez » ?

* La peinture que vous utilisez pour vos boiseries ou vos constructions métalliques ont une formule chimique qui s'adapte aux besoins (Hydrofuge = substance hydrophobe pour la salle de bain humide, Anti-rouille = antioxydant pour retarder la formation de rouille Fe₂O₃ sur votre barrière en fer)

* Votre intérieur est « rempli » de chimie, que vous « manipulez » innocemment ! :
Le plastique de vos récipients, emballages, bouteilles : Chimie !
Le métal inoxydable de vos casseroles : Chimie !
Le verre : Chimie !
Les tissus de vos voilages, canapés, draps : encore Chimie !

Vous l'aurez compris (même si ces exemples ne sont qu'une infime description de tout ce que la chimie nous apporte dans notre vie de tous les jours !), on ne peut prétendre vivre sans « faire de la chimie », bon gré, mal gré !

A vos commentaires !

GDG

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Jeudi 23 novembre 2006 4 23 /11 /Nov /2006 00:57

Puzzle de cristal ionique à reconstituer !

Pour réviser en jouant la notion de maille et de noeuds, à vos souris !

Bon voyage au coeur de la maille de CsCl !

GDG

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Mercredi 22 novembre 2006 3 22 /11 /Nov /2006 00:50

Un autre réseau de CsCl !

Comme promis, je vous ai ajouté un autre réseau cristallin de CsCl à partir de la maille vue dans l'article "Une maille de CsCl !" ... Cela vous permet de visualiser la notion de répétition de la maille dans un réseau, et celle de noeuds communs aux mailles adjacentes !

Alors, répondez à cette question : Combien de mailles identiques de CsCl voyez-vous dans ce réseau (attention, regardez bien , celui-ci est en "3D" !) ... ?

Bonnes révisions !

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Mardi 21 novembre 2006 2 21 /11 /Nov /2006 00:36

Un réseau de CsCl !

Comme promis, je vous ai construit un réseau cristallin de CsCl à partir de la maille vue dans l'article "Une maille de CsCl !" ... Cela vous permet de visualiser la notion de répétition de la maille dans un réseau, et celle de noeuds communs aux mailles adjacentes !

Alors, répondez à cette question : Combien de mailles identiques de CsCl voyez-vous dans ce réseau ?

Bonne visualisation en surfant d'un article à l'autre !

GDG

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Lundi 20 novembre 2006 1 20 /11 /Nov /2006 00:00

Une maille de CsCl !

En illustration du cours sur les cristaux ioniques, où on vous demande de définir et reconnaître, dans un cristal simple comme celui-ci, les noeuds et les mailles ...

Définition d'une maille : C’est la plus petite UNITE MICROSCOPIQUE d’un cristal, qui se répéte à l’infini dans les 3 dimensions pour constituer le RESEAU CRISTALLIN (ce qui est représenté ci-dessus est UNE maille de CsCl "éclatée")

Définition d'un noeud : Les NŒUDS sont les particules (cations ou anions) qui se trouvent aux SOMMETS de chaque maille, et sont communes aux mailles adjacentes (les noeuds sont ci-dessus les ions Cl- qui apparaissent en vert sur les 2 mailles ci-dessus, car ils sont communs à toutes les mailles qui sont mises "côte à côte" !)

Dans un autre article, je vous posterai un véritable réseau ionique de CsCl, sur lequel vous pourrez reconnaître les sous-unités (mailles) au sein d'un cristal !

Bonnes révisions !

GDG

J'avais trouvé ces cristaux sur http://iutmp.u-3mrs.fr/WebChimie/ que je remercie pour ces outils pédagogiques !

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Dimanche 19 novembre 2006 7 19 /11 /Nov /2006 12:32

Une maille de NaCl !

En illustration du cours sur les cristaux ioniques, où on vous demande de définir et reconnaître, dans un cristal simple comme celui-ci, les noeuds et les mailles ...

Définition d'une maille : C’est la plus petite UNITE MICROSCOPIQUE d’un cristal, qui se répéte à l’infini dans les 3 dimensions pour constituer le RESEAU CRISTALLIN (ce qui est représenté ci-dessus est UNE maille de NaCl, tantôt "éclatée", tantôt "condensée")

Définition d'un noeud : Les NŒUDS sont les particules (cations ou anions) qui se trouvent aux SOMMETS de chaque maille, et sont communes aux mailles adjacentes (les noeuds sont ci-dessus les ions Cl- qui apparaissent en vert dans la maille de gauche et en bleu dans celle de droite, car ils sont communs à toutes les mailles qui sont mises "côte à côte" !)

Dans un autre article, je vous posterai un véritable réseau ionique, sur lequel vous pourrez reconnaître les sous-unités (mailles) au sein d'un cristal !

Bonnes révisions !

GDG

J'avais trouvé ces cristaux sur http://iutmp.u-3mrs.fr/WebChimie/ que je remercie pour ces outils pédagogiques !